本期我们将梳理高考化学知识点和记忆的相关内容，材料可供所有人下载、保存和打印，便于后续审查。一起来看看化学高考必修知识点汇总，其中，化学高考的基础知识点一定要总结，包括电子公式、离子方程、元素期、有机化学无机化学等。
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其他文字版所需知识点：
1、钠与水反应
（一）芙蓉要再红
解释：漂浮融化游泳红色
(2) 钠在水中漂浮，融化成球。发光的球，周游。有“嘶嘶”的声音，溶液红色。
2、苏打水分析
大苏打水，小苏打，纯碱俗称“苏打”，
苏打、苏打水，谁是真正的“苏打水”
硫代硫酸钠，融合“Hypo”就是这样，
化学、晒黑、除氯剂，它的俗名是“大苏打”。
己二酸钠，碳酸氢钠也是，
灭火、发酵粉、酸抑制剂，通用名称是“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它被称为“苏打水”，
纺织品、造纸、洗涤剂，纯碱才是真正的“苏打水”。
化学世界三“苏打水”，不同的属性和用途，
确定分子式，三个“汽水”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打水分子式：碳酸氢钠，小苏打分子式：碳酸氢钠。
3、铝
典型的两性元素铝，第三主族三循环，
氧化膜致密，保护内部免受腐蚀，
与酸和碱反应，每种原铝盐都会释放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型的两性“三代”。
① 说明：①“三代”指铝材，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁
原子序数二十六，八组元素排名第一;
有两个外层电子，二次电子失去一个;
遇到强者、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕褐色和浅绿色，测定铁盐和亚铁;
硫氢化钾作为试剂，三价离子液体变红。
5、氯气中的燃烧特性
钠燃烧剧烈产生白烟，铜燃烧冒烟变成褐色，铁燃烧着烟雾和棕色，氢气燃烧火焰淡白色，磷在氯中燃烧。
6、氯气制备实验
二氧化锰盐酸盐，氯气发生器。
盐水硫酸除杂，吸收到烧碱中。
解释：
1.二氧化锰盐酸盐，氯气发生器。这句话的意思是，在实验室里，二氧化锰和浓盐酸是用来分离烧瓶中的石棉网来制备氯气的[联想：《带网的加热杯和奶瓶》]。
2.盐水硫酸除杂：“盐水”是指饱和盐水，“杂质”是指氯气中混入的氯化氢和水蒸气。这句话的意思是使气体依次通过饱和盐水和浓硫酸，除去氯气中混入的氯化氢和水蒸气：有时也用水去除氯化氢，但是水会溶解一些氯，最好用饱和盐水。因为氯在饱和盐水中的溶解度很小。】
3.吸收到烧碱中：这意味着过量的氯气必须被烧碱溶液吸收（因为氯气是有毒的）。
7、氨和氯化氢喷泉实验
烧瓶干燥且密闭，记得加气。
快速挤压橡胶头，红色的喷泉太迷人了。
解释：
1、烧瓶干燥且密闭：这意味着用于喷泉实验的烧瓶必须是干燥的，并且气密性更好[联想：如果烧瓶未干燥，少量的水会吸收大量的氨水或氯化氢，导致实验失败;如果设备的气密性较差，当烧瓶内的压力迅速下降时，空气会进入烧瓶，不能形成喷泉。】
2、记得加气：这意味着烧瓶必须充满氨气（或氯化氢气体）。
3、快速挤压橡胶头：意思是胶头滴管的作用是向烧瓶内注入少量水，降低烧瓶内的压力。所以快速挤压滴管的橡胶尖端，这样可以瞬间降低烧瓶内的压力，产生了一个美丽的喷泉。
4、红色的喷泉太迷人了：这意味着氨和氯化氢的喷泉是红色的，这是因为当氨被用作喷泉实验时，水中的酚酞，用氯化氢做实验时，石蕊加入水中，因此，两者都形成了美丽的红色喷泉。
高考化学考点知识
1.原子是由质子构成的、中子和电子组成，氡是氢的同位素，没有中子。
2.同一时期的元素，原子最外层的电子更少，更容易失去电子，还原性越强，但铜、Ag原子的还原性很弱。
3.具有更多电子的原子比具有更少电子的原子具有更大的半径，但锂的原子半径比铝大。
（周期律通常我们都学过第二、三循环，当比较不同时期的元素时，规则可能不正常）
4.主族元素的最高正价一般等于其族数，但是O2和F2不是。（OF2的存在，氧气最大值 +2，氟没有正价）
5.原子序数增加的同一主族非金属元素，其最高价氧化物的水合物的酸性逐渐减弱，但是硒酸比硫酸更酸。（第四周期的特点）
6.二氧化碳通常能灭火，镁在二氧化碳中燃烧。
7.氧元素一般显示-2价，但在 Na2O2、H2O2 和其他物质显示 -1 价。（因为存在过氧键）
8.元素的氧化性一般随着化合价的增加而增加，但氯含氧酸的氧化顺序是HClO>gt;HClO2>;HClO3>;HClO4（因为化合物的稳定性增强，不容易反应。氧化的强度不仅与化合价有关）
9.元素周期表中的周期元素一般以活性金属开头，但第一个周期从非金属开始。
10.通常金属元素一般是固体，汞是液体。（汞核外的电子和电子排列是稳定的，弱原子间金属键导致）
11.通常非金属元素一般为气态或固态，但是溴是液体。（大相对原子量，强大的分子间作用力）
12.碱金属一般储存在煤油中，但是锂（因为它的密度小于煤油）浸在液体石蜡中。（大块不常用的碱金属通常也保存在石蜡中）
13.碱金属的密度从上到下增加，钾的密度低于钠。（应该和水晶的堆叠方式有关，差距更大）
14.一个元素组成一个元素，但是碳、氢、氧、磷等元素可以形成几种同素异形体。
15.有机物一般是易燃的，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯不易燃。（有机卤素含量越高，可燃性越差）
16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔则相反（沸点-84，熔点为-80.8)。（熔点也与晶格能有关）
17.氯气、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但是F2不行（F2+2H2O=4HF+O2）（在冰面上好像可以）
18.实验室制备 HCl、溴化氢、HI全部在玻璃容器中进行，但 HF 应在铅容器中进行（因为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。
19.氢卤酸通常是强酸，氢氟酸是一种弱酸。
20.氯化钙、溴化钙、CaI2是可溶的，但 CaF2 微溶。（软硬酸碱理论）
二十一.卤化银不溶于水，氟化银易溶于水。（软硬酸碱理论）
二十二.含有 NH4+ 和 IA 族阳离子的盐通常可溶于水，但KClO4和正长石不溶于水。（软硬酸碱理论）
23.晶体一般由阴离子和阳离子组成，但是金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的。
24.共价键通常是定向的，但是H2没有方向。（s 轨道是球形的）
25.活性金属与活性非金属形成的化合物一般为离子化合物，但是 A1Cl3、FeCl3等是共价化合物。（离子极化）
26.金属元素，相应的碱碱度也很强，但 A1(OH)3 比 Fe(OH)3 弱。（极化）
27.离子化合物中一般没有单分子，但NaCl等以气态分子形式存在。（这似乎是唯一的方法）
28.离子方程通常代表相同类型的反应，但是 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 只代表一个方程（注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以代表硫酸溶液和氢氧化钡溶液的反应、将硫酸氢钠溶液加入氢氧化钡溶液至中性或加入过量的硫酸氢钠溶液等）。
29.强碱和弱酸盐或强碱和弱酸的酸盐由于水解而呈碱性，但是NaH2PO4是酸性的。（和两个 NaHSO3、碳酸氢钠，它们都离子化而不是水解）
30.盐通常是强电解质，但是 HgCl2、少数盐如 CdI2 是弱电解质。（离子极化理论）
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