书籍是高中化学复习阶段的重要工具，一些方程、化学反应。化学元素、化学现象等书籍中有详细的描述，因此，一轮复习必须始终复习这本书，多读书，多熟记书中的知识点。以下是小编整理的部分化学知识点，你可以参考。
高中化学第一轮重要知识点
元素的一些特殊性质
1.元素周期表中特殊位置的元素
① 族序数等于期数的元素：H、是、铝、葛。
② 组序数等于周期数两倍的元素：C、小号。
③ 组序数等于周期数 3 倍的元素：○。
④ 周期数是组序数两倍的元素：李、钙。
⑤ 周期数为组数三倍的元素：钠、巴。
⑥ 具有最高正价和最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦ 最高正价为最低负价绝对值的3倍的短期要素：小号。
⑧ H除外，原子半径最小的元素：F。
⑨ 短周期内离子半径最大的元素：磷。
2.常见元素及其化合物的性质
① 构成化合物种类最多的元素、元素是自然界中物质最硬的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：?。
③ 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高或氢化物通常为液态的元素：○。
④ 最轻的元素：H;最轻的金属元素：李。
⑤常温下呈液态的非金属元素：溴;金属元素：汞。
⑥ 最高价的氧化物及其相应的水合物均能与强酸反应，也可以与强碱反应的元素：是、铝、锌。
⑦ 一种元素的气态氢化物及其最高价氧化物对应于该水合物可以与之反应的元素：?;能发生氧化还原反应的元素：小号。
⑧元素的气态氢化物在常温下能与其氧化物反应生成该元素的元素：小号。
⑨元素元素在常温下与水反应放出气体和短周期元素：李、钠、F。
⑩ 可以形成同素异形体的常见元素：C、磷、○、小号。
一些重要的方程式
1.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.铁与浓硝酸反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.铁与稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮与一氧化碳反应 2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮与氧气和水反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮与氧气和水反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨（过量）与氯反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
高中化学知识点的重要现象
铁：铁粉是黑色的;一块坚固的铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色结晶 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红棕色沉淀 Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO - 黑色粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 - 浅蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：元素是紫色的
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水） - 白色 CuSO4 5H2O - 蓝色
Cu2 (OH)2CO3 — 绿色
Cu(OH)2 - 蓝色 [Cu(NH3)4]SO4 - 深蓝色溶液
FeS - 黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、碳酸钙、氯化银、Mg(OH)2、三溴苯酚是一种白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶体沉淀
氯气、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、盐酸、溴化氢、HI是一种无色气体，空气中的白雾
CCl4 - 无色液体，比水更稠密，与水不混溶
Na2O2——淡黄色固体 Ag3PO4——黄色沉淀 S——黄色固体 AgBr——淡黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有刺鼻的气味、有毒气体
SO3——无色固体（沸点44.8度）品红色溶液-红色氢氟酸：HF - 腐蚀性玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3 - 无色、有刺激性气味的气体 KMnO4---紫色 MnO4---紫色
现象：
1、铝片与盐酸的反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 的反应是吸热的;
2、Na 与 H2O 反应（与酚酞），熔化、漂浮在水面上、转动、气体被释放;（熔化、漂浮、旅游、嘶、红色的）
3、火焰反应：钠黄、K紫（透蓝钴玻璃）、铜绿、钙砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、铜丝在 Cl2 中燃烧产生棕色烟雾;5、H2 在 Cl2 中燃烧，火焰呈淡色;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟;7、在 Cl2 中燃烧 P 会产生大量白烟;
8、SO2 进入品红色溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl接触产生大量白烟;10、铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中燃烧形成白色粉末（MgO），产生黑烟;
12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色烟雾;13、HF蚀刻玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：从白色到灰绿色到红棕色;
15、在室温下：铁、浓 H2SO4 和浓 HNO3 中的铝钝化;
16、将 FeCl3 溶液滴入装有苯酚溶液的试管中，溶液是紫色的;苯酚暴露在空气中会变成粉红色。
17、蛋白质接触浓 HNO3 会变黄，烧焦时有烧焦的羽毛味;
18、在空气中燃烧：S——淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO - 蓝色火焰 CH4 - 明亮的蓝色火焰 S 在 O2 中燃烧 - 明亮的蓝紫色火焰。
19、使品红色溶液变色的气体：SO2（加热后变红）、Cl2（加热后不回红色）
20、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（铜、Cu2O、Fe2O3)、红棕色 [Fe(OH)3]
蓝色 [Cu(OH)2] 黑色 (CuO、氧化铁、硫化铁、硫化铜、Ag2S、铅）
黄色（AgI、Ag3PO4) 白色 [Fe(0H)2、碳酸钙、BaSO4、氯化银、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
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