在高中考试中，APA通过一直是一项至关重要的测试，但是对于很多不擅长化学的朋友来说，又头疼了，小编整理了制氢的化学方程式以及与h2so4电离方程式相关的知识点，时不时拿出来背诵，有助于提高学习成绩!
学术能力测试化学知识点--制氢化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。实验原理：活性金属与稀硫酸反应制氢通常是使用金属锌与稀硫酸或稀盐酸。氢，化学式为H分子量为 2.01588，在常温常压下，是一种非常易燃气体。无色透明、无臭无味不溶性气体。
实验室制氢
反应原理：利用金属活性比氢强的金属元素与酸反应，代替氢气。
锌与稀硫酸的反应：
注意：
1、这里最好不要用盐酸，因为反应是放热的，盐酸会挥发氯化氢气体，生成的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、当钠等金属与稀酸反应时，会优先置换水中的氢并生成相应的碱，而且反应太剧烈
3、所选金属应与酸以适中的速率反应，均匀产生气泡
4、不要使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应会产生 NO2 或 SO2
由铝和氢氧化钠溶液反应制得：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
笔记：市面上的零压制氢机是基于铝和氢氧化钠反应产生氢气并充球。因为它是开放的，一边放电一边充电，所以里面没有气压，安全系数高。
学术能力测试化学知识点--h2so4电离方程
H所以=== 2H++2-。硫酸（化学式：H2SO4)，硫最重要的含氧酸。无水硫酸是一种无色油状液体，10.36°C结晶，它通常以各种浓度的水溶液使用，塔法和接触法制备。
硫酸电离方程式
H所以=== H+ + HSO- 完全电离
硫酸盐- === H+ + SO2- 不完全电离
硫酸实际上是逐步电离的，不过也可以直接写：
H所以=== 2H+ + SO2-
二级稀硫酸，一般认为是H所以=== 2H+ + SO2-，两次完全电离，不是这样。
根据硫酸的酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二次电离不足，在稀硫酸中
硫酸盐-H+ + SO2-
可以看出电离不完全，1mol/L硫酸一级电离完成，二次电离约为 10%，即溶液中仍有大量HSO-。而即使是 NaHSO解决方案 0.1摩尔/升，硫酸氢盐也仅电离约 30%。
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