根据分散液的大小将混合物分成溶液、胶体和混浊液体，中等尺寸弥散体的直径在1nm和100nm之间，这种分散体处于亚稳态，胶体粒子的电荷是分散体系稳定的主要原因。
化学资格考试所需知识点汇总
一、化学实验安全
1、(1) 进行有毒气体实验时，应该在通风柜中进行，并注意尾气的适当处理
处理（吸收或点火等）。对易燃易爆气体进行实验时，应注意纯度，废气应燃烧或妥善处理。
(2) 烧伤应由医生治疗。
(3) 浓酸洒在试验台上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，之后用水冲洗。皮肤上的浓酸，先用干布擦拭，用水冲洗。浓酸溅入眼睛应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后问医生。
(4)在试验台上洒浓碱，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。皮肤上的碱，先用大量清水冲洗，重新涂抹硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，用硼酸溶液冲洗。
(5) 钠、磷等火要用沙子覆盖。
（6）酒精等易燃有机物小面积火灾，应迅速用湿抹布盖住。
二、混合物的分离和纯化
分离纯化方法
用于固液混合分离的过滤、两个低、三靠粗盐等净化
蒸馏以提纯或分离不同沸点的液体混合物，以防止液体颠簸，温度计水银球位置，例如石油蒸馏中冷凝管中水的流动方向，如石油的蒸馏
萃取利用溶质在不混溶溶剂中的不同溶解度，用溶剂从一种溶质和另一种溶剂的溶液中提取溶质的方法选用的提取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂不混溶;溶质的溶解度远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘
不混溶液体的分离与分离 打开上活塞或在活塞上开槽和漏斗上的水孔，让漏斗内外的空气进行交流。打开活塞，让下面的液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体从顶部倒出，如用四氯化碳在溴水中提取溴、后碘分配
当通过加热蒸发皿蒸发溶液时，蒸发和结晶用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物，用玻璃棒连续搅拌溶液;当蒸发皿中出现更多固体时，即停止加热以分离NaCl和KNO3混合物
三、离子测试
离子添加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀 HNO3 生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀盐酸、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
预防措施：去除杂质，添加的试剂不能“适当”，应该是“过分”;但是，在后续操作中必须容易去除多余的试剂。
五、物质的量单位——摩尔
物质的数量（n）是一个物理量，表示包含一定数量粒子的集合体。
2.摩尔 (mol):放含 6.02×1023 个粒子，任何粒子的总称重为 1 摩尔。
3.阿伏伽德罗常数：放 6.02X1023mol-1 称为阿伏伽德罗常数。
4.物质的量=物质中所含的粒子数/阿伏伽德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量 (M)(1) 定义：单位质量的物质的质量称为摩尔质量.(2) 单元：克/摩尔或克.mol-1(3) 值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积 (Vm) (1) 定义：单位质量气体所占的体积称为气体的摩尔体积.(2) 单元：升/摩尔
2.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积n=V/Vm
3.在标准条件下,vm=22.4升/摩尔
化学知识点总结必须熟记并通过考试
金属+酸→盐+H2↑：
①等质量的金属与足够的酸反应，析氢的数量级超过至少：铝>镁>铁>锌。② 相同质量的不同酸与足量金属反应，酸的分子量越低，释放的氢越多。③ 同质同种酸与足量不同金属反应，释放出多少氢气。
3、物质检查
(1) 酸（H+）测试。
方法一：将紫色石蕊试纸滴入装有少量待测液体的试管中，振荡，如果石蕊溶液变红，然后证明H+的存在。
方法 2 用干燥干净的玻璃棒将未知液滴浸入蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变成红色，证明H+的存在。
方法3 用干燥干净的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准色卡进行对比，了解溶液的 pH 值，如果 pH 值小于 7，证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检查。
将少量盐酸或少量可溶性盐酸溶液倒入装有少量待测液体的试管中，振荡，如果形成白色沉淀，加入少量稀硝酸，如果降水没有消失，证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检查。
方法一：将紫色石蕊试纸滴入装有少量待测液体的试管中，振荡，如果石蕊溶液变成蓝色，证明OH-的存在。
方法 2 用干燥干净的玻璃棒将未知液滴浸入红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，证明OH-的存在。
方法三：将无色酚酞试液滴入装有少量待测液体的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，证明OH-的存在。
方法4 用干燥干净的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准色卡进行对比，了解溶液的 pH 值，如果 pH 值大于 7，证明OH-的存在。
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