乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种无机物，能溶解很多有机物，因此，乙醇常用于溶解植物色素或其药用成分，乙醇也常用作反应的溶剂，使参与反应的有机和无机物质都能溶解，增加接触面积，提高反应速度。例如，在油的皂化中，加入乙醇溶解NaOH，溶解油，让它们在均相（相同溶剂中的溶液）中充分接触，加快反应，提高反应极限。
高中资格考试化学考试必修知识点有哪些
化学现象：
1、铝片与盐酸的反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 的反应是吸热的。
2、Na 与 H2O 反应（与酚酞），熔化、漂浮在水面上、转动、气体被释放;（熔化、漂浮、旅游、嘶、红色的）
3、火焰反应：钠黄、K紫（透蓝钴玻璃）、铜绿、钙砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、铜丝在 Cl2 中燃烧产生棕色烟雾;
5、H2 在 Cl2 中燃烧，火焰呈淡色;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟;
7、在 Cl2 中燃烧 P 会产生大量白烟;
8、SO2 进入品红色溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl接触产生大量白烟;
10、铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中燃烧形成白色粉末（MgO），产生黑烟;
12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色烟雾;
13、HF蚀刻玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：从白色到灰绿色到红棕色;
15、在室温下：铁、浓 H2SO4 和浓 HNO3 中的铝钝化;
16、将 FeCl3 溶液滴入装有苯酚溶液的试管中，溶液是紫色的;苯酚暴露在空气中会变成粉红色。
17、蛋白质接触浓 HNO3 会变黄，烧焦时有烧焦的羽毛味;
18、在空气中燃烧：
S——弱淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO - 蓝色火焰
CH4——明亮的蓝色火焰
S 在 O2 中燃烧 - 明亮的蓝紫色火焰。
19、淡黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr
20、使品红色溶液变色的气体：
SO2（加热后变红）
Cl2（加热后不回红色）
二十一、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
化学资格考试知识点
物质提纯法：
1、杂质转化法：从苯中去除苯酚，可以加氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，将其与苯分离。可加热去除 Na2CO3 中的 NaHCO3。
2、吸收洗涤法：去除少量氯化氢和水混入二氧化碳，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸。
3、沉淀过滤：除去混入硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入多余的铁粉，充分反应后，过滤除去不溶物，实现他们的目标。
4、热升华：从碘中去除沙子，可用此方法。
5、溶剂萃取：去除水中含有的少量溴，可用此方法。
6、溶液结晶法（结晶和重结晶）：去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，两者的溶解度不同，较低的溶解温度，使硝酸钠结晶，获得纯硝酸钠晶体。
7、分馏、蒸馏：除去乙醚中的少量酒精，可以使用多种蒸馏方法;提取的碘和苯可以通过蒸馏分离。
8、分离方法：分离互不混溶的不同密度的液体混合物，这个方法可以用，苯和水的分离。
9、透析：从胶体中去除离子，这个方法可以用。如去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法：从物质中去除杂质，可以使用各种方法或上述方法的组合。
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