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今天给大家复习的是初中化学溶液这一章的重点知识,溶液以及溶解度一直都是中考的热门考点,计算题中也有涉及,因此这里的概念以及关系一定要清楚,赶紧来看今天的汇总吧!
同学们有任何学习上的问题以及想要学习的知识一定要留言哦~
一.溶液的形成
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溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物,注意:
①溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 +溶剂的体积
④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
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溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂
(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂(如:碘酒——碘的酒精溶液)
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饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液
(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
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注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
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二.溶解度
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固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
#四要素#
①条件:一定温度;②标准:100g溶剂;
③状态:达到饱和;④质量:单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类);②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
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气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小);③压强(压强越大,气体溶解度越大)
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混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)。
标签: 初中化学溶液知识点