铬的化学符号是Cr，原子序数为24，在元素周期表中属ⅥB族。自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。（文章内容来源于网络，仅供参考）
Cr的化学性质是什么
由于Cr原子可以提供6个价电子形成较强的金属键，因此金属铬的熔沸点在同一周期中是最高的。纯铬有延展性，含有杂质的铬硬而且脆。
Cr原子的价电子层结构为：3d54s1
熔点：(2130±20)K
沸点：2945K
Cr表现出多种氧化态，它的常见氧化态是+6，+3和+2。
从铬在酸性溶液中的标准电极电势看：
(1)铬的还原性相当强，是个较活泼的金属。但由于铬的表面容易生成紧密的氧化物薄膜而钝化，表现出显著的化学惰性，王水和硝酸(不论浓或稀)都不能溶解铬。
(2) 在酸性溶液中Cr2O72-是个很强的氧化剂，Cr3+在酸性溶液中最稳定，不易被氧化。
从铬在碱性溶液中的标准电极电势看：
Cr3+在碱性溶液中有较强的还原性，很容易被氧化成CrO42-离子。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。 铬的化合物都有五彩缤纷的颜色，例如Cr2O3
是绿色的，Cr2(SO4)3是紫色的，PbCrO4是黄色的。
Cr的氧化物是怎样的
铬与氧之间形成一系列的氧化物。通常能稳定存在的是三价铬的氧化物Cr2O3与六价铬的氧化物CrO3.二价铬的化合物具有不稳定性，常存在于高温熔体中。
高价铬氧化物在加热时可分解为较低价铬氧化物并析出O2。例如2CrO3=Cr2O3+2/3O2部分的Cr3+在高温下会转化生成Cr2+，从而导致Cr2O3的熔点降低。
CrO3是强氧化剂，溶于水可形成铬酸（H2CrO4）或重铬酸（H2Cr2O7）。CrO3能以气相存在。CrO3有剧毒。六价铬化合物会造成环境污染。
由于铬能以不同价的氧化物存在，因此，铬的氧化物对气氛中的氧分压和温度都是敏感的。在还原气氛中Cr2O3会还原为CrO或Cr，而在氧化气氛中Cr2O3会氧化为CrO3。
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