冷却热饱和溶液又叫降温结晶法，冷却热饱和溶液是根据物质在不同温度下溶解度不同而分离或提纯固体物质的一种方法。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。先蒸发、浓缩，再降温使S随T变化较大的出蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。(文章内容来源于网络，仅供参考)

降温结晶是冷却热饱和溶液区别

冷却热饱和溶液、降温结晶这两者道理一样，通过降温使溶液饱和并析出溶质，这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质，唯一的差异是降温的起点有差别。

降温结晶首先是把溶液加热到一定程度，蒸发使其到达饱和溶液的状态，随着温度降低会析出晶体。冷却热饱和溶液通过蒸发、以及浓缩的方法促使晶体排出。降温结晶和冷却热饱和溶液这两种方法都是通过降温的方式使饱和溶液析出溶质。

虽然方法不同，但是结果却是一样的。这两种方法主要适用于随着温度变化比较大的溶质，最大的区别在于降温的点有所差异。降温结晶和冷却热保和溶液这两者的区别在于溶液的饱和程度不同，通过降温结晶开始的时候溶液不一定处于饱和状态，但是冷却的情况下，溶液是处于饱和的状态。

降温结晶典型的例子

降温结晶的例子是明矾的结晶，过程是先将明矾溶解在水中，然后让水慢慢蒸发，当溶液中明矾含量增加到饱和浓度时，(饱和浓度：用100克的水可以溶解15克食盐，如果在100克水中加20克食盐，只能溶解15克食盐，另外的5克不溶解，这种溶液就是食盐的饱和溶液)，不能溶解的明矾就结晶，由于水分蒸发很慢，慢工出细活，晶体就慢慢长大，明矾的晶体是八面体，比较漂亮。

降温结晶的过程

1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。例如冬天捞碱，就是这个道理(利用温度的变化)。而蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐。

2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁更容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。

3、溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶(硝酸钾)，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。

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