高考化学是一门很重要的科目，我认为这也是一个相对罕见的主题，你还需要花更多的时间学习，尤其是在审核阶段，知识点综合复习，每个人都应该认真对待，以下是小编整理的一轮化学综述的知识点，大家可以参考。
高考化学复习一轮必记知识点
氢氧化物
(1) 氢氧化铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在室温下它与强酸相容，可以与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（规则：不溶性碱受热会分解）
③ Al(OH)3的制备：实验室可溶性铝盐与氨水反应制备Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2，因此，实验室不使用强碱制备Al(OH)3，用氨水。
(2) 氢氧化铁：氢氧化亚铁 Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁 Fe(OH)3（红棕色）
① 能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3
②Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿色→红棕色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(3)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、烧碱、烧碱，潮解，高腐蚀性，碱的一般性。
29、火焰反应
①定义：金属或其化合物在燃烧时赋予火焰特殊颜色的特性。
②操作步骤：将铂丝（或铁丝）浸入盐酸中，然后燃烧至无色，浸样品（单物质、化合物、气体、液体、固体罐头）着火燃烧，观察颜色。
③ 重要元素的火焰颜色：钠元素黄、钾紫色（透过蓝色钴玻璃观察），排除钠火焰颜色的干扰）
火焰反应是物理变化。随着元素存在状态（元素、化合物）、物质的聚合状态（气体、液体、固体）等不相关，只有少数金属元素发生火焰反应。
元素硅 (Si)：
(1) 物理性质：灰黑色固体，有金属光泽，高熔点，高硬度。
(2) 化学性质：
① 常温下化学惰性，仅使用 F2、HF和NaOH溶液反应。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
② 高温条件下，元素硅能与O2、Cl2等非金属元素发生反应。
(3) 目的：太阳能电池、计算机芯片和半导体材料等。
(4) 硅的制备：工业上，高温下用C还原SiO2可得到粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4
高考化学一轮复习知识点汇总
去除杂质的10种常用方法
1.杂质转化法：从苯中去除苯酚，可以加氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，将其与苯分离。可加热去除 Na2CO3 中的 NaHCO3。
2.吸收洗涤法：除去少量氯化氢和水混入二氧化碳，混合气体可先通过饱和碳酸氢钠溶液，通过浓硫酸。
3.沉淀过滤：除去混入硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，加入多余的铁粉，充分反应后，过滤除去不溶物，实现他们的目标。
4.热升华：从碘中去除沙子，这个方法可以用。
5.溶剂萃取：去除水中含有的少量溴，这个方法可以用。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：去除硝酸钠溶液中的少量氯化钠，可以使用两者不同的溶解度，较低的溶解温度，使硝酸钠结晶，获得纯硝酸钠晶体。
7.分馏：除去乙醚中的少量酒精，可以使用多种蒸馏方法。
8.分离方法：分离互不混溶的不同密度的液体混合物，这个方法可以用，苯和水的分离。
9.透析：从胶体中去除离子，这个方法可以用。如去除氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：从物质中去除杂质，可以使用各种方法或上述方法的组合。
标签：
