结构相似性和梯度：① 相似度：最外层有 7 个电子，一单位负电荷容易得到一个电子形成阴离子②逐渐变细：随着充电次数的增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐增大。
高中化学学术能力考试知识点
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基概念。
正确书写常用元素的名称、象征、离子符号，包括IA、静脉曲张、弗吉尼亚州、通过、VIA 家族、惰性气体元素、元素 1 至 20 和 Zn、铁、铜、汞、银、铂、欧等人。
2.分子在物理变化中不会发生变化，原子不发生化学变化，分子改变。
常见的身体变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体的性质（廷德尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐分、蒸发、分离、提取和分离、溶解杂质（将碘溶解在酒精中）等。
常见的化学变化：化合物、分解、电解液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、开裂、颜色反应、同素异形体转换、碱除油、明矾净水、晶体水合物失水、浓硫酸脱水等。（笔记：浓硫酸脱水胆汁硫酸是化学变化，干气是物理变化）
3.了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的含义及关系。
4.纯物质具有固定的熔点，冰水混合、H2 与 D2 混合、混有重水的水、结晶水合物是纯物质。
混合物没有固定的熔点，像玻璃一样、油、铝热剂、解决方案、暂停、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉、天然油、柠檬味汽水、王水、由同素异形体（O2 和 O3）组成的物质、由异构体 C5H12 等组成的物质。
5.掌握化学反应分类的特点和常见反应：
一个.从物质的组成：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有或没有电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.反应颗粒：离子或分子反应
d.从反应的程度和方向来看：可逆或不可逆反应 e.反应的热效应：吸热或放热反应
6.同素异形体必须是元素，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红白磷、O2 和 O3、金刚石、石墨和 C60 是同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7.同位素必须是相同的元素，不同种类的原子，同位素之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、异构是指由分子组成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸（浓 H2SO4、浓硝酸、稀释 HNO3、盐酸）、还原酸（H2S、H2SO3)、两性氧化物 (Al2O3)、两性氢氧化物 [Al(OH)3]、过氧化物 (Na2O2)、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：（强）HClO4、盐酸（HBr、你好）、H2SO4、HNO3>（中等强度）：H2SO3、H3PO4>;（虚弱的）：CH3COOH;H2CO3 >;硫化氢;HClO>;C6H5OH >;H2SiO3
11.与水反应形成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只形成酸性氧化物”;可以定义为酸性氧化物
12.与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，例如，SiO2 可以同时与 HF/NaOH 反应,但它是一种酸性氧化物
13.甲酸离子应该是 HCOO- 而不是 COOH-
14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，许多分子晶体是元素
15.相同的温度和相同的压力，相同质量的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉体粒子的直径与胶体粒子在同一数量级，两者都是10-100nm
17.润滑脂、淀粉、蛋白质、硝酸甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、在某些条件下会发生水解反应，例如 CaC2
18.过氧化钠中Na+和O-的存在是2:1;石英中只有 Si、O原子，没有分子。
19.溶液的pH值越低，氢离子浓度越高，不一定更多。
20.Cu等元素、Cl2既不是电解质也不是非电解质
二十一.在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有 6 个最近且相等的氯离子
二十二.失去更多电子的金属元素，不一定比失去电子少的金属元素更具反应性，例如钠和铝。
23.室温（20C）溶解度10g以上——易溶;大于 1 克 - 可溶;少于 1 克 - 微溶;小于 0.01 克 - 不溶。
24.胶体带电：通常来说，一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体颗粒带负电。
25.氧化：MnO4->;Cl2>Br2>;Fe3+ >;I2>;小号
26.能形成氢键的物质：水、NH3、高频、CH3CH2OH。
27.雨水的pH值小于5.6点多变成酸雨。
28.取代反应包括：卤化、硝化、卤代烃的水解、酯类水解、酯化等
29.胶体凝固法：(1) 添加电解液;
(2)添加具有相反电学性质的胶体;(3) 加热。
30.普通胶体：溶胶：Fe(OH)3、银、牛奶、豆浆、粥等;气雾剂：多雾路段、云、烟雾等;固体溶胶：染色玻璃、烟晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%浓硫酸的密度为：1.84克/立方厘米，18的浓度.4摩尔/升。
32.碳水化合物不一定是糖，甲醛。
高中化学学术能力考试必须熟记知识
现象：
1、铝片与盐酸的反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 的反应是吸热的;
2、Na 与 H2O 反应（与酚酞），熔化、漂浮在水面上、转动、气体被释放;（熔化、漂浮、旅游、嘶、红色的）
3、火焰反应：钠黄、K紫（透蓝钴玻璃）、铜绿、钙砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、铜丝在 Cl2 中燃烧产生棕色烟雾;5、H2 在 Cl2 中燃烧，火焰呈淡色;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟;7、在 Cl2 中燃烧 P 会产生大量白烟;
8、SO2 进入品红色溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl接触产生大量白烟;10、铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中燃烧形成白色粉末（MgO），产生黑烟;
12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色烟雾;13、HF蚀刻玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：从白色到灰绿色到红棕色;
15、在室温下：铁、浓 H2SO4 和浓 HNO3 中的铝钝化;
16、将 FeCl3 溶液滴入装有苯酚溶液的试管中，溶液是紫色的;苯酚暴露在空气中会变成粉红色。
17、蛋白质接触浓 HNO3 会变黄，烧焦时有烧焦的羽毛味;
18、在空气中燃烧：S——淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO - 蓝色火焰 CH4 - 明亮的蓝色火焰 S 在 O2 中燃烧 - 明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.淡黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr
二十一.使品红色溶液变色的气体：SO2（加热后变红）、Cl2（加热后不回红色）
二十二.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（铜、Cu2O、Fe2O3)、红棕色 [Fe(OH)3]
蓝色 [Cu(OH)2] 黑色 (CuO、氧化铁、硫化铁、硫化铜、Ag2S、铅）
黄色（AgI、Ag3PO4) 白色 [Fe(0H)2、碳酸钙、BaSO4、氯化银、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
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