高中第三轮复习是一个压力很大的阶段，如果你的化学成绩不好，然后我们需要重新整理章节知识点，根据考试中经常考到的知识点和题型做针对性的练习，学习记笔记，需要更多时间，对知识更加谨慎，花更多时间记忆课本中的知识，然后做题的具体应用。
高中化学复习第一轮重要知识点
1、碘盐是：氧化钾3
2、氯-、（溴-、I-) 检查：采样，先加入AgNO3，再加入HNO3溶液，有不溶于酸的白色沉淀AgCl（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀 AgI)
3、HF（氢氟酸）：塑料瓶不能存放在玻璃瓶中（它们会与 SiO2 反应腐蚀玻璃）
4、H2 在 Cl2 中燃烧，火焰呈淡色;
5、铜丝在 Cl2 中燃烧产生棕色烟雾;铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色烟雾;
6、萃取分离操作：关闭分液漏斗活塞，将混合物倒入分液漏斗中，全振荡、静止不动、分层，在漏斗下放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，让下层液体从下口流下烧杯壁;上层液体从上口倒出。
7、所有含有食品添加剂的食品都对人体健康有害，不可食用。（不正确，碘盐对人体有益）
8、溴化银：感光材料;银：人工降雨;氟化钠：杀死地下害虫;
9、消毒杀菌：氯，漂白粉（水消毒）;高锰酸钾（皮肤消毒用稀释液），酒精（皮肤，75%) 碘;苯酚（环境消毒用粗品），洗涤剂，皮肤消毒药膏）;甲醛（福尔马林环境消毒）;
10、AgF、氯化银、溴化银、AgI 越来越难溶解，颜色越来越深。
11、氯水呈黄绿色，氯水的组成（三分子四离子）：
氯气、盐酸、水、H+、二氧化氯——、氯—、哦-
氯的性质：
(1) 漂白：盐酸
(2) 强氧化性：氯气、盐酸、二氧化氯——
(3) 酸性：H+(4) 不稳定性：盐酸
12、HF会腐蚀玻璃。I2 用淀粉变蓝，卤素元素在水中的溶解度很小（除了F2能与水剧烈反应），但在有机溶剂中的溶解度高，利用这一点，可以用有机溶剂提取卤素元素。干氯气没有漂白特性，真正的漂白粉是HClO。
13、将氯气通入湿润的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
高三第一轮化学复习知识点分析
1、SO2的性质：强还原性、漂、弱氧化、酸性氧化物。
2、SO2转化为氯化钡、氯化钙溶液不沉淀。然而，当硝酸钡溶液通入溶液时，会产生沉淀。因为SO2在水溶液中形成亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐形成硝酸，可将 SO2 氧化为硫酸根离子，硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检查：先加HCl，无现象，加入BaCl2溶液后有不溶于酸的白色沉淀
4、皮肤上的浓 H2SO4，应立即用水冲洗，用干布清洁，最后涂上 NaHCO3 溶液
5、可使用饱和亚硫酸氢钠或浓 H2SO4 去除 SO2 中的 SO3
6、含2mol H2SO4的浓硫酸与1mol铜加热反应，得到的SO2小于1mol，原因是浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2 使石蕊变色而不褪色，SO2 不能漂白石蕊。
8、常温浓硫酸可使铁铝钝化，钝化并非没有反应，快速反应快速停止。钝化浓硫酸具有强氧化性。
9、S在室温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2。S能与热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸是吸收剂，但不能烘干氨水、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、煤中加入适量石灰石，可大大降低燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：酸碱度<;5.6 场雨，酸雨主要是工业燃烧煤炭产生大量二氧化硫，我国酸雨主要是硫酸酸雨,但也有少量硝酸雨。
13、臭氧层是地球生命的保护伞，但是臭氧越多越好，如果超过10-5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2 的性质：(1) 强氧化性：H2O2 作为氧化剂，还原产物通常是水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁 (2) 弱还原性：如H2O2可使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物为 O2。(3) 弱酸性 (4) 漂白性。
15、碱性物质：
①碱性：氢氧化钠、NH3·H2O、碳酸氢钠、碳酸氢钠、NaAlO2、Na2SiO3 等
②碱性+氧化：Na2O2、氯化钠、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性+还原性：硫酸钠、Na2S、Fe(OH)2 等
16 种酸：
①酸：盐酸（稀释）、H2SO4（稀释）、H2CO3、NaHSO4、氯化铝、NH4Cl等
②酸性+氧化：硝酸、H2SO4（浓）、盐酸、氯化铁、CuSO4 等
③酸+还原性：硫化氢、H2SO3、你好、FeSO4 等
17、中性物质：
①中性：硫酸钠、氯化钙、Ba(NO3)2 等
②中性+还原：钠离子、KBr 等人
如果反应物都是碱性的，如果它们不进行复分解，仅氧化还原反应，我们只需要根据氧化还原反应定律完成方程的写法。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
相似地，如果反应物都是酸性的，如果没有发生复分解反应，只发生氧化还原反应。只需根据氧化还原反应定律完成方程的写法。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
当然，如果酸、当碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：
(1) 发生产生沉淀的复分解反应;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2) 发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中的反应中，比较难的是以下两种反应：
①酸性和氧化性物质与碱性和还原性物质之间的反应;
②既是酸性又是还原性的物质与既是碱性又是氧化性的物质之间的反应。
如何复习初中化学
1、高三一轮化学复习要学会记笔记。好记性不如烂文，通常需要训练辊面清洁度、标准答案。要知道你通常学习是为自己学习，考试答案供他人查看和评估。整齐地整理你的笔记、综合的，掌握我们的知识体系、梳理和回顾知识脉络很重要，有了笔记，你可以经常做重点复习，回顾旧的，学习新的。用灵魂做笔记，不要抄袭别人的，无意义。
2、一轮化学复习要注意基础知识。基础知识和基本技能提示，双底，是教学考试的主要要求。在双重基础上，掌握基本的解题思路。解决问题的思路是在扎实的基础知识基础上分析和解决问题的出发点和出发点。再难的问题也无非是基础事物的综合变体。我们必须在有限的审查时间内做出明智的选择，那就是抓好基础。必须记住：基础就是基础!
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