做化学题的时候，训练自己养成解决问题的好习惯，每次你完成一个问题，回顾解决问题的过程、查看解决方案，方法是否合适，过程是否正确、合理的，可以优化吗，检查语言表达是否规范，是否符合逻辑。对于典型的练习、有代表性的练习需要更多的努力，不止一个问题，更多问题。这样，不仅可以不断补充知识、完全的，并且可以得出推论，从方法上了解解决问题的过程、打破问题、回答策略，培养学生良好的思维习惯。
高三化学考试知识点总结
1、SO2的性质：强还原性、漂、弱氧化、酸性氧化物。
2、SO2转化为氯化钡、氯化钙溶液不沉淀。然而，当硝酸钡溶液通入溶液时，会产生沉淀。因为SO2在水溶液中形成亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐形成硝酸，可将 SO2 氧化为硫酸根离子，硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检查：先加HCl，无现象，加入BaCl2溶液后有不溶于酸的白色沉淀
4、皮肤上的浓 H2SO4，应立即用水冲洗，用干布清洁，最后涂上 NaHCO3 溶液
5、可使用饱和亚硫酸氢钠或浓 H2SO4 去除 SO2 中的 SO3
6、含2mol H2SO4的浓硫酸与1mol铜加热反应，得到的SO2小于1mol，原因是浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2 使石蕊变色而不褪色，SO2 不能漂白石蕊。
8、常温浓硫酸可使铁铝钝化，钝化并非没有反应，快速反应快速停止。钝化浓硫酸具有强氧化性。
9、S在室温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2。S能与热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸是吸收剂，但不能烘干氨水、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、煤中加入适量石灰石，可大大降低燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：酸碱度<;5.6 场雨，酸雨主要是工业燃烧煤炭产生大量二氧化硫，我国酸雨主要是硫酸酸雨,但也有少量硝酸雨。
13、臭氧层是地球生命的保护伞，但是臭氧越多越好，如果超过10-5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2 的性质：
(1) 强氧化性：H2O2 作为氧化剂，还原产物通常是水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁
(2) 弱还原性：如H2O2可使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物为 O2。
(3) 弱酸性
(4) 漂白。
化学考试应该知道应该能考中心
一、影响物质燃烧的因素：
①氧气浓度不同，产品也不同。喜欢：当氧气充足时，碳会产生二氧化碳，不足时会产生一氧化碳。
②氧气浓度不同，现象也不同。喜欢：硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，纯氧中的蓝色火焰。
③氧气浓度不同，反应程度也不同。喜欢：铁在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧的程度也不同。喜欢：煤球和煤球的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
① 搅拌或摇晃。搅拌或摇晃可以加速物质的溶解。
② 热身。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。不同的溶剂溶解度不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期元素的电子层数相同，从左到右的核电荷数、质子数、原子核外的电子数依次增加。
② 同族元素的核外电子数相同、元素在化学上相似，从上到下的核电荷数、质子数、电子层数依次增加。
标签：
