硅元素：无机非金属材料的主角，26在地壳.3%，仅次于氧气。是一种喜氧元素，以高熔点氧化物和硅酸盐形式存在于岩石中、在沙子和土壤中，占地壳质量的90%以上。在第 3 周期，低于 IVA 组碳。

化学考试知识点

氨和铵盐

氨的性质：无色气体，刺鼻的气味、比空气密度小、极易溶于水（快速） 1：700体积比。溶于水，发生下列反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可用于红色喷泉实验。生成的一水氨 NH3H2O是弱碱，非常不稳定，会分解，更热不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发，去除氨气，刺激性难闻的气味。

氨能与酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(结晶)

氨是一种重要的化工产品，氮肥行业、有机合成工业和硝酸制造、铵盐和纯碱离不开它。氨气很容易液化成液氨，液氨气化时会吸收大量热量，因此，它也可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（许多肥料是铵盐），受热易分解，释放氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可用于实验室制备氨：（干铵盐与碱固体混合并加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用下降气流收集，红色石蕊试纸检查集合是否已满。

化学考试的常见考点有哪些

化学反应速率

1、化学反应如何进行

(1) 基本反应：可以一步完成的反应称为基本反应，大多数化学反应是分几个步骤完成的。

(2) 反应过程：通常写成的化学方程式是由几个基本反应组成的总反应。整个反应中由基本反应组成的反应序列称为反应过程，反应机理。

(3)不同反应的反应过程不同。同一反应在不同条件下的反应过程也可能不同，反应过程的不同导致反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1) 概念：

单位时间内反应物的减少或产物的增加可以表示反应的速度，反应速率，用符号 v 表示。

(2) 表达式：

(3) 特点

对特定反应，表示与不同物质的化学反应速率时获得的数值可能会有所不同，但是每种物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中每种物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1) 反应速率常数 (K)

反应速率常数 (K) 表示单位浓度下化学反应的速率，通常，反应速率常数越大，反应越快。反应速率常数与浓度无关，受温度影响、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增加反应物浓度，阳性反应率增加，降低反应物浓度，正向反应速率降低。

提高产品浓度，逆反应速率增加，降低产品浓度，逆反应速率降低。

(3)压力对反应速率的影响

压力只影响气体，仅用于固体、液体反应，压力变化对反应速率影响不大。

压力对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由容器的体积变化引起的。压缩容器容积，气体压力增加，气态物质浓度增加，只是、逆反应速率增加;增加容器的体积，气压降低;气态物质的浓度降低，只是、逆反应速率降低。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

Arrhenius总结了反应速率常数与温度关系的经验公式：

其中 A 是比例因子，e 是自然对数的底，R是摩尔气体常数的数量，Ea 是活化能。

由公式可知，当Ea>0小时，提高温度，反应速率常数增加，化学反应速率增加。知道，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2) 活化能 Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。不同的反应有不同的活化能，有些是完全不同的。活化能 Ea 越高，改变温度对反应速率的影响更大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率的影响规律：

大多数催化剂可以加快反应速度，原因是催化剂可以通过以下方式参与反应，改变反应过程，降低反应活化能，有效提高反应速率。

(2) 催化剂的特性：

催化剂在反应前后不改变其质量和化学性质，可加快反应速率。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不会引起化学平衡的变化，无法改变平衡转化率。

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