苯酚钠和二氧化碳，不管有多少二氧化碳通过，只产生碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
高中化学资格考试知识点
1、醋酸分子式：C2H4O2，缩写为 CH3COOH，（羧基），醋酸是无色液体，有强烈的刺鼻气味。溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水醋酸，又称冰醋酸。在低室温下，无水醋酸会凝结成冰状晶体。
乙酸中所含的羧基官能团决定了乙酸的主要化学性质：酸性、酯化。
2、羧酸：分子中烃基与羧基直接相连的有机化合物称为羧酸。一元羧酸通式：RCOOH，饱和一元羧酸通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基数：一元羧酸、二羧酸、多元羧酸;根据分子中的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃类：脂肪酸、芳香酸;通过 C 原子的数量：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的异构现象：羧酸异构现象更常见，羧酸以相同类型的异构体形式存在，羧酸和酯异构体也存在。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸分子含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定了羧酸的主要化学性质，因此，羧酸的主要化学性质是：酸度，酯化。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的通式为饱和一元醇与饱和一元酸酯化得到的RCOOR酯，可用通式CmH2m+1COOCnH2n+1（或CnH2nO2）表示。与饱和一元羧酸的异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是芳香液体，存在于各种水果和花卉中，酯的密度通常比水小，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
8、酯的异构现象：酯的异构现象通常比其他烃的氧化衍生物更复杂，除了产生异构体的酯，酯和羧酸等物质之间也可以形成异构体。例如C4H8O2的一些异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是可逆反应，因此，酯的重要化学性质之一是它们可以进行水解。
化学资格考试知识点25
1、钝化：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化仅在室温下使用，铁在加热时与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程中拆开，浓硫酸不分解。
3、在离子方程中，澄清的石灰水应拆分并写为离子，浑浊石灰乳不拆。
4、阴离子必须有阳离子，有阳离子，不一定有阴离子，在金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠不与乙醇反应。
6、阿伏伽德罗的恒定测试站点陷阱是：卷未通知，例如，在 pH=1 的盐酸溶液中，氢离子数为0.1NA。
7、苯中没有C=C双键。
8、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碱性但不碱性，是盐。（稳定）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(unstable ) 会出现在推理题中。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上的氢原子活性依次降低。所以，氢氧化钠不与乙醇反应。
11、碱金属元素的熔点和沸点是原子半径越大熔点越低;卤素是分子晶体，范德华力结合，范德华力的大小与分子量有关，分子量越高，范德华力越大，熔点越高。碱金属元素是金属晶体，键是金属键，原子半径越小，原子核之间的引力越强，更难摧毁，更高的熔点。随着核电荷的增加，熔点和沸点逐渐降低（含卤素、对面的氧团）
12、锂与氧气反应仅生成氧化锂，钠在室温下产生氧化钠，加热或完全燃烧产生过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度低于煤油，不能储存在煤油中，通常用石蜡密封，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度从锂到铯逐渐增加，但是钠的异常密度大于钾的密度。
15、酸式盐通常比相应的正盐更易溶解，但碳酸钠比碳酸氢钠更易溶解。
16、煤的干馏是一种化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质变性是一种化学变化，盐析是一种物理变化。
18、碱性氧化物必须是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是一种金属氧化物，但它是一种酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如H2O、一氧化碳、不）。
20、大多数酸性氧化物溶于水并与水反应生成相应的酸，请记住，二氧化硅 (SiO2) 不溶于水。碱性氧化物的概念：与酸反应，生产盐和水，而且产品只能有盐和水。
二十一、氧化：Cl2>;溴2>;Fe3+>;I2>;小号;可还原性：碘离子>亚铁离子;溴化物;氯化物
二十二、二十二.4L，必须是标准的，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳数大于 4 的烃（新戊烷在标准条件下是气体）不是气体，并记住混合时是否有NO和O2等反应。
23、次氯酸是弱电解质，离子方程未分解。
24、随着反应的进行，厚的会逐渐变薄，所以不能通过，例如，二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃是易于获得的硅酸盐（如硅酸钠）的混合物。
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