萃取：溶质在不混溶溶剂中的溶解度差异，一种使用溶剂从溶质和另一种溶剂的溶液中提取溶质的方法;选用的萃取剂应符合以下要求：与原溶液中的溶剂不混溶;溶质的溶解度远大于原溶剂的溶解度;四氯化碳从溴水中提取溴、碘。

高三化学资格考试知识点总结

1、SO2的性质：强还原性、漂、弱氧化、酸性氧化物。

2、SO2转化为氯化钡、氯化钙溶液不沉淀。然而，当硝酸钡溶液通入溶液时，会产生沉淀。因为SO2在水溶液中形成亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐形成硝酸，可将 SO2 氧化为硫酸根离子，硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检查：先加HCl，无现象，加入BaCl2溶液后有不溶于酸的白色沉淀

4、皮肤上的浓 H2SO4，应立即用水冲洗，用干布清洁，最后涂上 NaHCO3 溶液

5、可使用饱和亚硫酸氢钠或浓 H2SO4 去除 SO2 中的 SO3

6、含2mol H2SO4的浓硫酸与1mol铜加热反应，得到的SO2小于1mol，原因是浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2 使石蕊变色而不褪色，SO2 不能漂白石蕊。

8、常温浓硫酸可使铁铝钝化，钝化并非没有反应，快速反应快速停止。钝化浓硫酸具有强氧化性。

9、S在室温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2。S能与热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸是吸收剂，但不能烘干氨水、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、煤中加入适量石灰石，可大大降低燃烧产物中SO2的含量

12、酸雨：酸碱度<;5.6 场雨，酸雨主要是工业燃烧煤炭产生大量二氧化硫，我国酸雨主要是硫酸酸雨,但也有少量硝酸雨。

13、臭氧层是地球生命的保护伞，但是臭氧越多越好，如果超过10-5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2 的性质：

(1) 强氧化性：H2O2 作为氧化剂，还原产物通常是水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁

(2) 弱还原性：如H2O2可使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物为 O2。

(3) 弱酸性

(4) 漂白。

化学资格考试必须记住的知识点

1.物质的分类及其变化

(1) 物质分类

分类是学习和研究物质及其变化的基本方法，它可以是关于物质及其变化的知识的系统化，帮助我们了解物质的规律及其变化。分类必须有一定的标准，化学物质及其变化可以根据不同的标准进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类和树状分类。

(2)化学变化的分类

化学变化可以根据不同的标准进行分类：

①根据反应前后物质的数量以及反应物和产物的种类，化学反应可分为：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子，化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应

(1) 与电解质有关的概念

① 电解质和非电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物;非电解质是在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。

②电离：电离是电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。

③酸、根据、盐是一种常见的电解质

酸是指一种电解质，其中在水溶液中电离时产生的所有阳离子都是 H+;碱是指在水溶液中电离产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐离子化时产生的离子有金属离子和酸离子或铵离子。

(2) 离子反应

①一类涉及离子的反应称为离子反应。

② 复分解反应本质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

复分解反应发生的条件是沉淀的形成、产生气体和产生水。只要满足这三个条件之一，可以发生复分解反应。

③溶液中参与反应的离子之间发生电子转移的离子反应也是氧化还原反应。

(3) 离子方程

离子方程式是用实际参与反应的离子的符号来表示反应的公式。

离子方程式更能揭示反应本质。通常一个离子方程不仅可以表达特定的化学反应，并且可以代表相同类型的离子反应。

离子方程一般按照“Writing、拆除、删除、查”四步。一个正确的离子方程式必须反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，在反应、丢失的电子总数也必须相等。

3.氧化还原反应

(1) 氧化还原反应的性质和特点

氧化还原反应是具有电子转移的化学反应（电子的获得或损失或共享电子对的移动），其基本特征是某些元素的化合价在反应前后发生变化。

(2) 氧化剂和还原剂

反应，得到电子（或电子对偏压），降低所含元素化合价的反应物是氧化剂;电子损失（或电子对偏差），所含元素价数增加的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生产还原产品;还原剂发生氧化反应，产生氧化产物。

“升失氧还原剂，降为还原氧化剂”

(3) 氧化还原反应中得到和失去的电子总数必须相等，价上升、减少的总数也必须相等。

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