化学资格考试需要复习哪些知识点下面小编为大家整理了高中化学考试所需的知识点，有原子半径、元素熔点、元素熔点、混合物的分离和纯化、汽车等的通用燃料，让我们一起学习。
高中化学资格考试需要哪些知识点
原子半径：
(1) 第一个周期除外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小;
(2) 同族元素自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加。
元素价：
(1) 第一个周期除外，从左到右的相同循环，元素的正价从碱金属+1增加到+7，非金属元素的负价从碳族-4增加到-1（氟没有正价），无氧+6价，除了）;
(2) 同一主族元素的正常化合价、负价格是一样的;
(3) 所有元素均显示零价格。
元素熔点：
同一时期的元素随着原子序数的增加而增加，熔点升高的金属元素组成，降低非金属元素的熔点;同族元素从上到下，熔点降低的金属元素组成，非金属元素的熔点升高。
元素的金属和非金属性质（及其判断）：
(1)同一周期元素的电子层数相同。因此，随着核电荷数的增加，原子越容易得到电子，从左到右降低金属丰度，非金属增加;
(2)同一主族元素的最外层电子数相同，因此，随着电子层数的增加，原子更容易失去电子，从上到下增加金属丰度，非金属递减。
元素熔点：
(1) 进行有毒气体实验时，应该在通风柜中进行，并注意对废气进行适当的处??理（吸收或点火等）。对易燃易爆气体进行实验时，应注意纯度，废气应燃烧或妥善处理。
(2) 烧伤应由医生治疗。
(3) 浓酸洒在试验台上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，之后用水冲洗。皮肤上的浓酸，先用干布擦拭，用水冲洗。浓酸溅入眼睛应先用稀碳酸氢钠溶液冲洗，然后问医生。
(4)在试验台上洒浓碱，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。皮肤上的碱，先用大量清水冲洗，重新涂抹硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，用硼酸溶液冲洗。
(5) 钠、磷等火要用沙子覆盖。
（6）酒精等易燃有机物小面积火灾，应迅速用湿抹布盖住。
混合物的分离和纯化：
分离纯化方法;分离物质;注意事项;应用示例。
(1) 过滤：固液混合分离;一张贴纸、两个低、三靠;粗盐提纯。
(2) 蒸馏：净化或分离不同沸点的液体混合物;防止液体碰撞，温度计水银球位置;例如石油蒸馏中冷凝管中水的流动方向;石油蒸馏。
(3) 提取：溶质在不混溶溶剂中的溶解度差异，一种使用溶剂从溶质和另一种溶剂的溶液中提取溶质的方法;选用的萃取剂应符合以下要求：与原溶液中的溶剂不混溶;溶质的溶解度远大于原溶剂的溶解度;四氯化碳从溴水中提取溴、碘。
(4) 分离：分离不混溶的液体;打开上活塞或在活塞上开槽和漏斗上的水孔，让漏斗内外的空气进行交流;打开活塞，让下面的液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体从上端倒出;例如，四氯化碳用于在溴水中提取溴、后碘分配;
(5) 蒸发结晶：用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，用玻璃棒连续搅拌溶液;当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热;分离 NaCl 和 KNO3 混合物。
汽车常用燃料——汽油
1、汽油的组成
分子中含有 5-11 个碳原子的烃类混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2、汽油燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试着写出其燃烧的化学方程式
②汽车积碳的原因是什么
(1) 完全燃烧——产生CO2和H2O
(2)不完全燃烧——产生CO和碳
3、汽油的工作原理
汽油进入气缸后，用电火花快速燃烧，产生的热气做功，推动活塞往复运动产生动力，让车开。
4、汽油来源
(1) 石油分馏 (2) 石油催化裂化
思考：①汽油抗爆等级的衡量标准是什么
②我们常说的汽油标签是什么
③ 汽油中分子支链多的链状烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，是不是更耐敲打
④常用的抗爆剂有哪些
5、汽油的标记和抗震性
①汽油的抗爆程度以辛烷值来衡量。
②辛烷值也是我们常说的汽油标记。
③ 汽油中分子支链多的链状烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，更耐敲打.
④ 常用抗震剂
四乙基铅 [Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚 (MTBE).
6、汽车尾气及处理措施
思考：进入钢瓶的气体含有什么进风量有哪些可能的危害
①如果空气不足，会产生CO有害气体;
②空气过多会产生氮氧化物NOx，喜欢
N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2
其中一氧化碳、氮氧化物，是空气污染物。
汽车尾气中的主要有害气体有哪些一氧化碳、氮氧化物、SO2 等。
如何进行废气处理
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，制造有害气体CO、NOx 转化为 CO2 和 N2，
例如：2CO+2NO=2CO2+N2
测量缺陷：
①不可能消除硫氧化物对环境的污染，也加速了 SO2 向 SO3 的转化，增加废气的酸度。
②只能减少，不可能完全消除有害气体的产生。
化学资格考试知识点
铝铝
1、元素铝的物理性质：银白色金属、低密度（属于轻金属）、低硬度、低熔点。
2、元素铝的化学性质
①铝与O2反应：铝在室温下可与 O2 反应形成致密的氧化膜，保护内部金属。铝在加热下可与 O2 反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②Al在常温下能与强酸反应，也可与强碱溶液反应，两者都产生 H2，也可以与惰性金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：铝制器具不能用于长期贮酸、碱性和咸味食物。
③铝与一些金属氧化物（如V、铬、锰、Fe氧化物）称为铝热反应
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物称为铝热剂。使用铝热反应焊接钢轨。
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