液体分离：分离不混溶的液体;打开上活塞或在活塞上开槽和漏斗上的水孔，让漏斗内外的空气进行交流;打开活塞，让下面的液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体从上端倒出;例如，四氯化碳用于在溴水中提取溴、后碘分配;
化学资格考试的常用考点
化学能和热能
1、任何化学反应的能量总是会发生变化。
原因:当物质发生化学反应时,破坏反应物中的化学键需要能量,产品中化学键的形成释放能量。化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因。给定的化学反应在过程中是否吸收或释放能量,取决于反应物的 '总能量与产品总能量的相对大小。E反应物总能量>gt;E 产品总能量,对于放热反应。E 反应物的总能量
2、常见的放热和吸热反应
常见的放热反应:①全燃烧慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制氢。
④大多数复合反应（特殊:C+CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应:①带C、H2、以 CO 为还原剂的氧化还原反应如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
②铵盐与碱如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O的反应
③ KClO3等大部分分解反应、KMnO4、CaCO3等的分解。
3、能源分类:
形成条件 x09 利用历史 x09 属性
不可再生能源
常规能源 x09 可再生资源 x09 水能、风能、生物质
不可再生资源 x09 煤、油、天然气等化石能源
新能源 x09 可再生资源 x09 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源 x09 核能
二次能源x09（一次能源经过处理、转换后的能量称为二次能量）
电力（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、可乐等
[思考] 总体来说,大多数化学反应是放热的,大多数分解反应是吸热的,放热反应不需要加热,吸热反应需要加热,这个说法对吗尝试示例。
化学资格考试必须记住的知识点
1、有色气体：F2（黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫色）、NO2（红棕色）、O3（浅蓝色），其余为无色气体。其他物质的颜色见考试手册中的颜色表。
2、有刺鼻气味的气体：高频、盐酸、溴化氢、你好、NH3、二氧化硫、NO2、F2、氯气、溴2(克);臭鸡蛋味：硫化氢。
3、熔点、状态：
①同族金属的熔点和沸点自上而下递减，同族非金属的熔点和沸点自上而下升高。
②同族非金属元素氢化物的熔点和沸点自上而下升高，NH3 含氢键、水、高频异常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数为 4 或更少的烃、氯甲烷、甲醛。
④ 熔点和沸点比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只会破坏共价键，离子晶体熔化只会破坏离子键，分子晶体熔化只会破坏分子间作用力。
⑥、汞;气态元素是H2、氧气、O3、N2、F2、氯气;在室温下呈液态的无机化合物主要是 H2O、过氧化氢、硫酸、硝酸。
⑦ 同种有机物的碳原子数一般较多，更高的熔点，更多分支机构，较低的熔点。
异构体之间：正>不一样的>新的，o>房间>正确的。
⑧ 比较熔点和沸点，注意常温状态，固态>液体>气态。喜欢：白磷>二硫化碳;干冰。
⑨ 可升华物质：碘元素、干冰，而且红磷也可以升华（在空气隔离的情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右可以升华。
⑩ 易液化气体：NH3、氯气，NH3可用作制冷剂。
4、溶解度
①：NH3、盐酸、二氧化硫、硫化氢、氯气、二氧化碳。极易溶于水，气体易在空气中形成白雾，可用于喷泉实验的气体：NH3、高频、盐酸、溴化氢、你好;水溶性气体：二氧化碳、二氧化硫、氯气、溴2(克)、硫化氢、NO2。吸收易溶于水的尾气时应使用反吸装置。
② 水溶性有机物：低级酒精、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素在有机溶剂中比在水中更易溶解。
④ 硫和白磷都易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水（65℃以上溶解），溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 三不溶性硫酸盐（钙、银、钡），不溶性氯化物（银），碳酸盐只溶解钾、钠、铵。
⑦ 大部分固溶度随温度升高而增加，少数不受温度影响（如NaCl），极少数会随着温度的升高而变小 [例如 Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而降低，随着压力增加。
5、密度
① 同族元素的一般密度自上而下递增。
②气体的密度由相对分子质量决定。
③ 含 C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），溴、碘、硝基、具有多种氯的有机物比水的密度更大。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般来说，具有金属光泽并能导电的元素一定是金属不确定:石墨有这个性质,但它是一种非金属
化学考试必记知识点：实验室产生的氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2（作为催化剂）=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰用作催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的产生速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有变化;
(3)反应完成后，试管中残留的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗、干燥、称重。
②加热高锰酸钾产生氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：用棉花塞住试管，防止高锰酸钾粉滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧（分解反应）
2H2O2=MnO2（作为催化剂）=2H2O+O2↑
常识：
(1)向上排放法收集空气时，导管应延伸至集气筒底部，收好后放在桌子上;
(2)实验结束时，应先拔出导管，回拉酒精灯，避免水槽内的水倒流导致试管爆裂;
(3)加热时，试管应略微向下倾斜，避免冷凝水回流爆裂试管;
(4)采用引流气体收集法收集氧气，待气泡连续均匀冒出后再收集;
(5) 用带火花的小木条在瓶口上检查饱满度，把手伸进瓶子里检查氧气。
化学考试必记知识点：二氧化碳气体的实验室制备
大理石（石灰石）与稀盐酸的反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时产生大量气泡。
相关知识点：
(1) 碳酸钙是一种白色不溶性固体，利用其溶于盐酸的能力，盐酸可用于去除混入物质中的碳酸钙;
(2)浓盐酸易挥发，不能使用浓盐酸，挥发的 HCl 气体混入 CO2。不纯的二氧化碳;
(3) 稀硫酸不能使用，因为碳酸钙和硫酸反应，生成微溶于水的CaSO4，覆盖在固体表面，停止反应;
(4)碳酸钙粉不能用，因为反应物的接触面积大，反应太快。
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