有机物不饱和：不饱和度又称缺氢指数，是有机分子不饱和程度的定量指标，用希腊字母Ω表示。指定烷烃的不饱和度为 0（所有原子都饱和）。不饱和度是计算有机化合物分子式和推导有机化合物结构式的非常有用的工具。
化学资格考试知识点总结
1、SO2的性质：强还原性、漂、弱氧化、酸性氧化物。
2、SO2转化为氯化钡、氯化钙溶液不沉淀。然而，当硝酸钡溶液通入溶液时，会产生沉淀。因为SO2在水溶液中形成亚硫酸，亚硫酸电离氢离子和硝酸盐形成硝酸，可将 SO2 氧化为硫酸根离子，硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检查：先加HCl，无现象，加入BaCl2溶液后有不溶于酸的白色沉淀
4、皮肤上的浓 H2SO4，应立即用水冲洗，用干布清洁，最后涂上 NaHCO3 溶液
5、可使用饱和亚硫酸氢钠或浓 H2SO4 去除 SO2 中的 SO3
6、含2mol H2SO4的浓硫酸与1mol铜加热反应，得到的SO2小于1mol，原因是浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2 使石蕊变色而不褪色，SO2 不能漂白石蕊。
8、常温浓硫酸可使铁铝钝化，钝化并非没有反应，快速反应快速停止。钝化浓硫酸具有强氧化性。
9、S在室温下为淡黄色固体，不溶于水，微溶于醇，易溶于CS2。S能与热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸是吸收剂，但不能烘干氨水、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、煤中加入适量石灰石，可大大降低燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：酸碱度<;5.6 场雨，酸雨主要是工业燃烧煤炭产生大量二氧化硫，我国酸雨主要是硫酸酸雨,但也有少量硝酸雨。
13、臭氧层是地球生命的保护伞，但是臭氧越多越好，如果超过10-5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2 的性质：(1) 强氧化性：H2O2 作为氧化剂，还原产物通常是水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁 (2) 弱还原性：如H2O2可使高锰酸钾溶液褪色。H2O2作为还原剂，氧化产物为 O2。(3) 弱酸性 (4) 漂白性。
高中化学资格考试中经常出现的考点有哪些
一、原电池
1.原电池原理：氧化还原反应中电子的定向运动，导致电流。这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2.原电池形成条件
① 电极：两个不同的导体连接;
② 电解液：与电极反应。
二、细胞
1.电解槽原理：使电流通过电解质溶液、阳极引起氧化还原反应的过程称为电解。这种将电能转化为化学能的装置称为电解槽。
2.电解槽形成条件
①电源;
② 电极（惰性或非惰性）;
③ 电解液（水溶液或熔融状态）。
3.电解过程中的能量转换：将电能转化为化学能
阳极：惰性电极：不一定是惰性电极
电解反应发生的条件：
①连接直流电源
②阳极电极：接电源负极
阳极：接电源正极为阳极
③两极在电解液或熔融电解液中
④两个电极形成一个闭环
（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→电极;正极→电源正极 电流方向正极→负极 电源正极→正极;电极→电源负能转换化学能→电能→化学能应用
金属铝及其重要化合物
1、金属铝的元素：
铝是地壳中含量最多的金属元素，以复合形式存在于自然界，银金属，密度较小。
(2) 化学物质：
一个.与氧气反应：4al+3o22al2o3
（铝板耐腐蚀，原因是铝板与空气中的氧气发生反应，在表面形成一层致密的氧化膜）
+3+b.与盐反应2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;
C.在浓硫磺的情况下、浓缩金属钝化，在表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续。
d.与碱性溶液反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，
--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑
e.铝热反应
(3) 生产方法及用途：电导体，铝合金。
2、al2o3 和 al(oh)3
氧化铝 (al2o3)：两种氧化物，高熔点（耐火），不溶于水，
两种氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
+3+al2o3+6h=2al+3h2o
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
--al2o3+2oh==2alo2+h2o
al(oh)3 热分解：2al(oh)3al2o3+3h2o
两个 al(oh)3：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
+3+al(oh)3+3h=al+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
--al(oh)3+oh=alo2+2h2o
1、铝片与盐的反应是放热的，ba(oh)2 与 nh4cl 的反应是吸热的;
2、na 与 h2o 反应（与酞），熔化、漂浮在水面上、转动、气体被释放;（熔化、漂浮、旅游、嘶、红色的）
3、火焰反应：呐黄色、k紫（透过蓝色钴玻璃）、铜绿、ca 砖红色、na+（黄色）、k+（紫色）。
4、铜丝在 cl2 中燃烧产生棕色;
5、h2在cl2中燃烧是淡色火焰;
6、Na在cl2中燃烧产生大量白色;
7、p在cl2中燃烧产生大量白雾;
8、So2 进入品红溶液先褪色，加热后恢复原状;
9、nh3和hcl的相遇产生大量的白色;
10、铝箔在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中燃烧形成白色粉末（mgo），生产黑色;
12、铁丝在 cl2 中燃烧，产生棕色;
13、高频腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe(oh)2 在空气中被氧化：从白色到灰绿色，最后到红棕色;
15、在室温下：铁、al 在浓硫酸和浓硝酸中被钝化;
16、将fecl3溶液滴入装有苯溶液的试管中，溶液呈紫色;苯在空气中变成粉红色。
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