想学化学，近年高考化学实验题分析，几乎所有的试题都来自课本中的学生示范实验和课后学生实验。所以，在老师的指导下，阐明十几个典型实验的原理，反复拆卸和重新组装，相信你会收获很多。
高三化学知识点总结
碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转换:碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象;石灰岩洞穴和钟乳石形成）
碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液与盐酸的反应不如碳酸氢钠剧烈）;碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的去除;碳酸钠中碳酸氢钠杂质的去除;为什么用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液去除二氧化碳中的氯化氢杂质;在饱和碳酸钠溶液中鼓泡二氧化碳气体，碳酸氢钠沉淀的原因：
① 用水量
②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠
③生成的碳酸氢钠质量大于原溶液中碳酸钠的质量）
(2)、共性：能与酸（比碳酸强的酸）反应生成二氧化碳气体。（碳酸盐测试）
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐更稳定（稳定性:酸;酸式盐;盐，是比较普遍的现象
如 HClO<;ca(clo)2;h2so3<;na2so3 等)
（小苏打加热实验现象;加热碳酸氢钙溶液的实验现象）
(4)、溶解度比较：一般来说，酸式盐的溶解度比Ca(HCO3)2等普通盐的溶解度要强>;碳酸钙，反例：NaHCO3<;na2co3<;p=";">
(5)、碳酸氢钠和碳酸钠一些反应的异同
①、都具有碳酸盐的性质——与盐酸反应生成二氧化碳（注意反应时消耗的酸量与产生的气体量的比较。)
②、与石灰水或氢氧化钡溶液形成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能与氢氧化钠等碱反应，但碳酸钠不反应;
④、碳酸钠与氯化钙或氯化钡溶液易形成碳酸盐沉淀,碳酸氢钠及其盐类稀溶液不易形成沉淀。
高中化学复习知识点大全
(1) 燃烧的一般条件
1.温度达到可燃物的着火点
2.氧气等强氧化剂、氯、高锰酸钾等
3.（炸药本身一般都有氧化条件,如硝化 XX、三硝基甲苯、XX等，只要温度，在封闭状态下会迅速燃烧并爆炸）
（二）、镁在哪些气体中燃烧
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
（三）、火焰颜色和产品外观
1、氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白的火焰，瓶子上有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧——淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧——微弱的淡蓝色火焰，产生强烈刺激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，产生强烈刺激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，产生强烈刺激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，浓浓的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰是明亮的，浓浓的黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出明亮的白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星辐射，（无火焰）生成的三氧化二铁熔化并滴落。
（四）、火焰反应（实验操作）
1.钠或钠化合物在无色火焰上燃烧，火焰黄色
2.钾或钾化合物的火焰反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
标签：
