试验有毒气体时，应该在通风柜中进行，并注意对废气进行适当的处??理（吸收或点火等）。对易燃易爆气体进行实验时，应注意纯度，废气应燃烧或妥善处理。
高中化学学术水平考试知识点总结
化学键是两个或多个相邻原子之间的强相互作用。
1.离子键和共价键的比较
键 离子键 共价键
概念 阴离子和阳离子通过静电作用形成化合物的过程称为离子键
键合方法通过获得和失去电子来实现稳定的结构
键合粒子负、阳离子原子
键合元素的活性金属与活性非金属元素之间（特殊：氯化铵、NH4NO3 等铵盐仅由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间
离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。（必须有离子键，可能有共价键）
共价化合物：通过在原子之间共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。（仅共价键）
离子键形成的物质与共价键形成的物质在电子式中的结构差异：(1) 收费：为了表示电子式中离子键形成的物质的结构，应标出阳离子和阴离子的电荷;代表共价键的物质的结构不能分配电荷。(2)[]（方括号）：由离子键形成的物质中的阴离子用方括号括起来，但是，方括号不能用于由共价键形成的物质。
化学学术能力测试常考知识点
1、原子半径
(1) 第一个周期除外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小;
(2) 同族元素自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加。
2、元素价
(1) 第一个周期除外，从左到右的相同循环，元素的正价从碱金属+1增加到+7，非金属元素的负价从碳族-4增加到-1（氟没有正价），无氧+6价，除了）;
(2) 同一主族元素的正常化合价、负价格是一样的
(3) 所有元素均显示零价格
3、元素熔点
同一时期的元素随着原子序数的增加而增加，熔点升高的金属元素组成，降低非金属元素的熔点;同族元素从上到下，熔点降低的金属元素组成，非金属元素的熔点升高。
4、元素的金属和非金属性质（及其判断）
(1)同一周期元素的电子层数相同。因此，随着核电荷数的增加，原子越容易得到电子，从左到右降低金属丰度，非金属增加;
(2)同一主族元素的最外层电子数相同，因此，随着电子层数的增加，原子更容易失去电子，从上到下增加金属丰度，非金属递减。
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