化学资格考试需要复习哪些知识点下面小编为大家整理了高中化学考试所需的知识点，以供参考，一起来看看吧!

高中化学资格考试所需知识点汇总

一、物理性质

1、有色气体：F2（黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫色）、NO2（红棕色）、O3（浅蓝色），其余为无色气体。其他物质的颜色见考试手册中的颜色表。

2、有刺鼻气味的气体：高频、盐酸、溴化氢、你好、NH3、二氧化硫、NO2、F2、氯气、溴2(克);臭鸡蛋味：硫化氢。

3、熔点、状态：

①同族金属的熔点和沸点自上而下递减，同族非金属的熔点和沸点自上而下升高。

②同族非金属元素氢化物的熔点和沸点自上而下升高，NH3 含氢键、水、高频异常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数为 4 或更少的烃、氯甲烷、甲醛。

④ 熔点和沸点比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只会破坏共价键，离子晶体熔化只会破坏离子键，分子晶体熔化只会破坏分子间作用力。

⑥、汞;气态元素是H2、氧气、O3、N2、F2、氯气;在室温下呈液态的无机化合物主要是 H2O、过氧化氢、硫酸、硝酸。

⑦ 同种有机物的碳原子数一般较多，更高的熔点，更多分支机构，较低的熔点。

异构体之间：正>不一样的>新的，o>房间>正确的。

⑧ 比较熔点和沸点，注意常温状态，固态>液体>气态。喜欢：白磷>二硫化碳;干冰。

⑨ 可升华物质：碘元素、干冰，而且红磷也可以升华（在空气隔离的情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右可以升华。

⑩ 易液化气体：NH3、氯气，NH3可用作制冷剂。

4、溶解度

①：NH3、盐酸、二氧化硫、硫化氢、氯气、二氧化碳。极易溶于水，气体易在空气中形成白雾，可用于喷泉实验的气体：NH3、高频、盐酸、溴化氢、你好;水溶性气体：二氧化碳、二氧化硫、氯气、溴2(克)、硫化氢、NO2。吸收易溶于水的尾气时应使用反吸装置。

② 水溶性有机物：低级酒精、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素在有机溶剂中比在水中更易溶解。

④ 硫和白磷都易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水（65℃以上溶解），溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 三不溶性硫酸盐（钙、银、钡），不溶性氯化物（银），碳酸盐只溶解钾、钠、铵。

⑦ 大部分固溶度随温度升高而增加，少数不受温度影响（如NaCl），极少数会随着温度的升高而变小[例如。气体溶解度随温度升高而降低，随着压力增加。

5、密度

① 同族元素的一般密度自上而下递增。

②气体的密度由相对分子质量决定。

③ 含 C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），溴、碘、硝基、具有多种氯的有机物比水的密度更大。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般来说，具有金属光泽并能导电的元素一定是金属不确定:石墨有这个性质,但它是一种非金属

二、结构体

1、半径

① 元素周期表中的原子半径从左下到右上递减（稀有气体除外）。

② 离子半径自上而下增大，金属离子和非金属离子同期从左到右递减，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 具有相同电子壳层结构的离子，质子数越大，较小的半径。

2、价

① 一般金属元素没有负化合价，但是有金属形成阴离子。

② 除O以外的非金属元素、除 F 外的最高正常价格。最高正价和最低负价的绝对值之和为8。

③ 可变价格金属一般为铁，可变价格非金属一般为C、氯、小号、?、○。

④ 任何物质各元素的化合价代数和为零。能根据化合价正确写出化学式（分子式），并可根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示法

①，主要看非金属元素形成的共价键数目是否正确。卤素单键、氧双键、氮三键、碳基四键。一般来说，硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：二氧化碳、水、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键极性与分子极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键的概念。

②掌握四种晶体和化学键、范德华关系。

③ 掌握分子极性与共价键极性的关系。

④ 由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：二氧化碳、SO3、三氯化碳、CH4、四氯化碳、C2H4、C2H2、C6H6 和大多数非金属元素。

三、基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基概念。正确书写常用元素的名称、象征、离子符号，包括IA、静脉曲张、弗吉尼亚州、通过、VIA 家族、惰性气体元素、元素 1 至 20 和 Zn、铁、铜、汞、银、铂、欧等人。

2.分子在物理变化中不会发生变化，原子不发生化学变化，分子改变。常见的身体变化：蒸馏、分馏、火焰反应、胶体的性质（廷德尔现象、电泳、胶体凝聚、透析、布朗运动）、吸附、蛋白质盐分、蒸发、分离、提取和分离、溶解杂质（将碘溶解在酒精中）等。

常见的化学变化：化合物、分解、电解液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、开裂、开裂、颜色反应、同素异形体转换、碱除油、明矾净水、晶体水合物失水、浓硫酸脱水等。（笔记：浓硫酸脱水胆汁硫酸是化学变化，干气是物理变化）

3.了解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的含义及关系。

4.纯物质具有固定的熔点，冰水混合、H2 与 D2 混合、混有重水的水、结晶水合物是纯物质。

混合物没有固定的熔点，像玻璃一样、油、铝热剂、解决方案、暂停、乳液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂白粉、天然油、柠檬味汽水、王水、由同素异形体（O2 和 O3）组成的物质、由异构体 C5H12 等组成的物质。

5.掌握化学反应分类的特点和常见反应：

一个.从物质的组成：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有或没有电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.反应颗粒：离子或分子反应

d.从反应的程度和方向来看：可逆或不可逆反应 e.反应的热效应：吸热或放热反应

6.同素异形体必须是元素，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红白磷、O2 和 O3、金刚石、石墨和 C60 是同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

7.同位素必须是相同的元素，不同种类的原子，同位素之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、异构是指由分子组成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸（浓 H2SO4、浓硝酸、稀释 HNO3、盐酸）、还原酸（H2S、H2SO3)、两性氧化物 (Al2O3)、两性氢氧化物 [Al(OH)3]、过氧化物 (Na2O2)、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：（强）HClO4、盐酸（HBr、你好）、H2SO4、HNO3>（中等强度）：H2SO3、H3PO4>;（虚弱的）：CH3COOH >;H2CO3 >;硫化氢;HClO>;C6H5OH >;H2SiO3

11.与水反应形成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只形成酸性氧化物”;可以定义为酸性氧化物

12.与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，例如，SiO2 可以同时与 HF/NaOH 反应,但它是一种酸性氧化物

13.甲酸离子应该是 HCOO- 而不是 COOH-

14.离子晶体是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，许多分子晶体是元素

15.相同的温度和相同的压力，相同质量的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉体粒子的直径与胶体粒子在同一数量级，两者都是10-100nm

17.润滑脂、淀粉、蛋白质、硝酸甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、在某些条件下会发生水解反应，例如 CaC2

18.过氧化钠中Na+和O-的存在是2:1;石英中只有 Si、O原子，没有分子。

19.溶液的pH值越低，氢离子浓度越高，不一定更多。

20.Cu等元素、Cl2既不是电解质也不是非电解质

二十一.在氯化钠晶体中，每个钠离子周围有 6 个最近且相等的氯离子

二十二.失去更多电子的金属元素，不一定比失去电子少的金属元素更具反应性，例如钠和铝。

23.室温（20C）溶解度10g以上——易溶;大于 1 克 - 可溶;少于 1 克 - 微溶;小于 0.01 克 - 不溶。

24.胶体带电：通常来说，一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体颗粒带负电。

25.氧化：MnO4->Cl2>Br2>;Fe3+ >;I2>;小号

26.能形成氢键的物质：水、NH3、高频、CH3CH2OH。

27.雨水的pH值小于5.6点多变成酸雨。

28.取代反应包括：卤化、硝化、卤代烃的水解、酯类水解、酯化等

29.胶体凝固法：(1) 添加电解液;(2)添加具有相反电学性质的胶体;(3) 加热。

30.普通胶体：溶胶：Fe(OH)3、银、牛奶、豆浆、粥等;气雾剂：多雾路段、云、烟雾等;固体溶胶：染色玻璃、烟晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%浓硫酸的密度为：1.84克/立方厘米，

18的浓度.4摩尔/升。

32.碳水化合物不一定是糖，甲醛。

四、基础理论

1、掌握一张图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构缩写、电子的、最小形式）、六个方程式（化学方程式）、电离方程、水解方程式、离子方程、电极方程、正确书写热化学方程式）。

2、最简单形式的相同有机物：① CH：C2H2 和 C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、醋酸、甲酸甲酯④：具有两倍碳原子数的饱和单醛（或饱和单酮）和饱和单羧酸或酯;举个例子：乙醛 (C2H4O) 和丁酸及其异构体 (C4H8O2)

3、原子核通常由质子和中子组成，但是氕原子（1H）中没有中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定以金属元素开头，例如，第一个循环从氢元素开始。

5、ⅢB含有最多种类的元素。碳形成最多类型的化合物，而由IVA族元素组成的晶体通常属于原子晶体，像钻石、结晶硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、具有相同质量数的原子，不一定属于同一元素的原子，如18O和18F、40K 和 40Ca

7.只有IVA~VIIA族中的VIIA元素没有同素异形体，其元素不能直接与氧结合。

8、活性金属和活性非金属一般形成离子化合物，但是 AlCl3 是共价化合物（熔点很低，容易升华，二聚分子，所有原子都达到了具有 8 个最外层电子的稳定结构）。

9、一般来说，元素的性质越活跃，它的元素属性也很活泼，但是N和P是相反的，因为N2形成三键。

10、共价化合物一般在非金属元素之间形成，但 NH4Cl、铵盐如 NH4NO3 是离子化合物。

11、离子化合物在正常条件下不作为单个分子存在，但在气态下它以单个分子的形式存在。作为氯化钠。

12、具有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、元素分子不一定是非极性分子，如果 O3 是极性分子。

14、通常，氢化物中的氢为+1价，但在金属氢化物中，氢是-1，作为 NaH、CaH2 等。

15、非金属元素一般不导电，但是石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但一氧化碳、NO等不是酸性氧化物，非成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但是一些高价金属的氧化物是酸性氧化物，喜欢：Mn2O7、CrO3 等是酸性氧，2KOH + Mn2O7 ==。

19、非金属元素的最高正价与其负价的绝对值之和等于8，但氟没有正价，OF2 中的氧气为 +2。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，例如，金属晶体中有金属阳离子但没有阴离子。

二十一、离子晶体不一定只包含离子键，作为氢氧化钠、Na2O2、氯化铵、CH3COONa 也含有共价键。

二十二.稀有气体原子的电子层结构必须稳定，剩余原子的电子层结构一定不稳定。

23.离子的电子层结构必须是稳定的结构。

24.阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。

25.一个原子形成的高价阳离子的半径必须小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ <;Fe2+。

26.同种原子之间的共价键必须是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子中必须没有离子键。标题中有“分子”一词，该物质必须是分子晶体。

28 元素分子不得含有极性键。

29 共价化合物不得含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体必须是离子晶体。

31.含有分子的晶体必须是分子晶体，剩下的晶体中一定没有分子。

32.元素晶体不能是离子晶体。

33.化合物形成的晶体不能是金属晶体。

34.分子晶体中必须包含分子间作用力，其余晶体中不得存在分子间作用力（石墨除外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子必须是极性的（极性分子）;无钥匙，分子必须是非极性的（非极性分子）。

36、氢键也是分子间的相互作用，它只影响分子晶体的熔点和沸点，对分子稳定性无影响。

37.粒子不一定都指原子，它也可能是一个分子，消极的、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，10e-的粒子：氖;O2-、F-、钠+、Mg2+、铝3+;OH-H3O+、CH4、NH3、水、高频。

38.不易失去电子的原子不一定有获得电子的能力，作为碳，稀有气体等。

39.原子最外层电子壳层有 2 个电子的元素不一定是 IIA 族元素，作为他、子群元素等。

40.在原子的最外层电子壳中具有 1 个电子的元素不一定是 IA 族元素，比如铬、IB组元素等。

41.IA族元素不一定是碱金属元素，和氢气。

42.由长、短周期元素组不一定是主组，和 0。

43.分子中没有化学键，如果惰性气体是单原子分子，没有化??学键。

44.共价化合物可能包含非极性键，作为过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，作为过氧化钠、二硫化亚铁、醋酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不必是极性的，作为二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，像金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，比如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定是晶体，玻璃是一种无定形物质，像塑料一样、橡胶等。

51.如果核外最外层的电子数小于等于2，则一定是金属原子不确定:氢核外只有一个电子

52.原子核中的中子数一般大于质子数，但质子数≥普通氢核中的中子数。

53.金属原子在最外层的电子较少，一般≤3，但是IVA、ⅤA族金属元素原子最外层有4个原子、5个电子。

54.非金属元素的原子在最外层有更多的电子，一般≥4，但是H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层通常是 8 个电子，但是He原子有2个电子。

56.一般离子的电子壳层结构是8个电子的稳定结构，但也有 2 个电子，18 电子，8─18 电子，18+2电子等稳定结构。“10个电子”、《18个电子》粒子复习笔记。

57.主族元素的最高正价一般等于群序数，但是F、O 异常。

58.同一时期的元素，左到右，元素气态氢化物的稳定性一般逐渐增加，但 CH4 在第二个循环中非常稳定，在 1000°C 以上分解。

59.非金属元素的氢化物通常是气态的，但是水是液体;通过、ⅦA族元素的氢化物水溶液呈酸性，但是水是中性的。

60.同期主族元素金属丰度必然从左到右递减,非金属性能必须增强不确定:第一个周期不存在上述变化规律

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